【易教育】易错的36个反应式绝对值得多看几遍

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易错的36个反应式绝对值得多看几遍

   1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象:石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

   2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2=2MgO
现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:
(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色;
(3)镁可做照明弹;
(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;
(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。

   3.水通电分解(分解反应)
2H2O=2H2↑+O2↑
现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2
相关知识点:
(1)正极产生氧气,负极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;
(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;
(4)电源为直流电。

   4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象:白色粉末溶解
相关知识点:
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;
(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙;
(4)发出大量的热。

   5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关知识点:
(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点:
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;
(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;
(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。

   6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧:C+O2=CO2
不充分燃烧:2C+O2=2CO
现象:
在空气中发出红光;
在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

   7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2=SO2
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
相关知识点:
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气。

   8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe+2O2=Fe3O4
现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
相关知识点:
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

   9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P+5O2=2P2O5
现象:产生大量白烟并放热。
相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。

   10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2+O2=2H2O
现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成
相关知识点:
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

   11.木炭还原氧化铜(置换反应)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热
相关知识点:
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;
(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;
(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;
(6)C是还原剂,CuO是氧化剂。

   12.氢气还原氧化铜(置换反应)
H2+CuO=Cu+H2O
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成。
相关知识点:
(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。

   13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
相关知识点:
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。

   14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
高温煅烧石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点:CaO俗名为生石灰

   15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2CO+O2=2CO2
现象:产生蓝色火焰
相关知识点:
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

   16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO=Cu+CO2
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点:一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂

   17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2=CO2+2H2O
现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。

   18.工业制造盐酸(化合反应)
H2+Cl2=2HCl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

   19.实验室制取氢气(置换反应)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点:
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

   20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
C+CO2=2CO
相关知识点:
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

   21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
CO2+H2O=H2CO3
现象:生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

   22.碳酸不稳定分解(分解反应)
H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点:
(1)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;
(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色。

   23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。

   24.金属和水的反应(置换反应)
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

   25.水与非金属的反应(置换反应)
C+H2O=CO+H2↑

   26.水与氧化物的反应(化合反应)
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH

   27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

   28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

   29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象:溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生

   30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象:产生蓝色沉淀

   31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

   32.点燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

   33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

   34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

   35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

   36.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
现象:固体溶解,产生气泡。

 
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